Question

Si 1 kg de Benceno (C6H6) se oxida con oxígeno, ¿Cuántas moles de O2 se necesitan para convertir todo el Benceno a CO2 y H2O

Answer 1

La reacción que tiene lugar es:

$C_{6}H_{6}+(15/2)O_{2}------>6CO_{2}+3H_{2}O$

El peso molecular del benceno es:

MW C6H6 = 78.11 g/mol

1 kg de benceno corresponde a:

moles C6H6= 1000g * (1 mol / 78.11 g) = 12.8 moles C6H6

El número de moles de O2 que reaccionan con 12.8 moles de C6H6 es:

moles O2= 12.8 moles C6H6 * ( (15/2) mol O2 / 1 mol C6H6) = 96 moles O2

Se necesitan 96 moles de O2.