Química, pregunta formulada por Cyros, hace 2 meses

Si 0.5000 g de sulfato de magnesio heptahidratado, MgSO4.7H2O (246.4 g/mol) de un
93% de pureza se transforman en pirofosfato de magnesio, ¿cuál es el peso que se obtendría de Mg2P2O7 (222.6 g/mol)?
Muchas gracias

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173
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Se forman 0,21 gramos de Mg₂P₂O₇ a partir de 0,5 gramos de sulfato de magnesio heptahidratado (93% de pureza).

Cálculo de Mg₂P₂O₇ producido

► Cálculo de MgSO₄.7H₂O disponible

0,5000 gramos de MgSO₄.7H₂O (93 % pureza)  

0,5000 gramos × ( 93 / 100 ) = 0,465 g MgSO₄.7H₂O (puro)

► Calculamos el contenido de Magnesio (Mg) en 0,465 g MgSO₄.7H₂O:

0,465 g MgSO₄.7H₂O  ×  (24,3 g Mg / 246,4 g MgSO₄.7H₂O) = 0,046 g de Mg

El Magnesio presente en el compuesto MgSO₄.7H₂O, se encontrará en el producto Mg₂P₂O₇.

► Podemos calcular en qué cantidad de este compuesto se tendrían 0,046 g de Mg:

0,046 g Mg  ×  (222,6 g Mg₂P₂O₇ / 48,6 g Mg) = 0,21 g de Mg₂P₂O₇

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