Física, pregunta formulada por mikazukifacha, hace 2 meses

Semejanzas entre el modelo atómico de Bohr y el de Thomson

Respuestas a la pregunta

Contestado por jvaleria032

Respuesta:

Para Bohr (1913), la principal diferencia entre los modelos de Rutherford y de Thomson, está en que el segundo permite a los electrones determinadas configuraciones y movimientos, para los cuales el sistema mantiene un equilibrio estable, lo cual aparentemente no existe para el modelo de Rutherford.

mikazukifacha: Esoe está bien. Pero necesito la diferencia entre el modelo atómico de Bohr y el de Thomson, no qué es lo que opina Bohr de el modelo de Rutherford y de Thomson

Contestado por eduardoalexander700o

Respuesta:

Explicación:

Las semejanzas y diferencias del modelo atómico de Bohr y Sommerfield son:

El modelo atómico de Bohr, define al átomo como una sistema que contiene a electrones girando alrededor del núcleo en diferentes órbitas, planteando por primera vez la definicion de los niveles y subniveles de energía.

El modelo atómico de Sommerfeld, es un modelo atómico que corresponde a una generalización relativista del modelo atómico de Bohr, donde se busca describir las distintas órbitas.

Ver más: brainly.lat/tarea/2974139

ESPERO HABERTE AYUDADO ME PUEDES DAR CORONITA PORFAVOR

eduardoalexander700o: El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el mo

eduardoalexander700o: delo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.

eduardoalexander700o: En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo

eduardoalexander700o: giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas son:

eduardoalexander700o: ESPERO HABERTE AYUDADO

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