semejanza y diferencias entre elementos del grupo IIIA
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Los elementos químicos son una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Entre los elementos químicos tenemos los elementos metálicos y los no metálicos.
En esta investigación daremos a conocer la importancia que hay en estos elementos de la familia IIIA & IVA. Conoceremos suspropiedades tanto físicas como químicas, el uso que se le da en la vida cotidiana como en las industrias y en donde se encuentran habitualmente.
GRUPO IIIA
Los Térreos:
Los elementos que pertenecen al grupo III, llamados TÉRREOS, son el boro, aluminio, galio, indio y talio. Tienen 3 electrones en el último nivel, siendo su configuración electrónica externa ns2np1. El primero del grupo, el boro, es unmetaloide que no forma compuestos iónicos binarios ni reacciona con el oxígeno o el agua.
El siguiente elemento, el aluminio, forma fácilmente óxidos al exponerse al aire, y la capa de óxido que se deposita lo hace menos reactivo que el aluminio elemental. El aluminio también reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) desprendiendo hidrógeno. Los restantes elementos del grupo tienden a perder sololos electrones de los orbitales p (1) formando iones unipositivos.
Estos metales forman también compuestos moleculares lo que muestra la variación gradual dentro de la tabla desde el carácter metálico al no metálico.
BORO:
El boro no se encuentra libre en la naturaleza, ya que este es un elemento dependiente y se encuentra solamente en ácido bórico y boratos.
Sus propiedades físicas son:Punto de Fusión: Elevado (2030°C)
Color: Marrón- Negro
Punto de Ebullición: 3927°C
Densidad (g/cm3): 2,34
Sus Propiedades Químicas son:
Número atómico: 5
Valencia: 3
Estado de Oxidación:+3
Electronegatividad: 2,0
Radio iónico: 0,20
Radio atómico: 0,98
USOS Y APLICACIONES:
Las fibras de boro usadas en aplicaciones mecánicas especiales, en el ámbito aeroespacial, alcanzan resistenciasmecánicas de hasta 3600 MPa.3 El boro amorfo se usa en juegos pirotécnicos por su color verde. El ácido bórico se emplea en productos textiles.4 El boro es usado como semiconductor.5 6 6 7 8 Los compuestos de boro tienen muchas aplicaciones en la síntesis orgánica y en la fabricación de cristales de borosilicato. Algunos compuestos se emplean como conservantes de la madera, siendo de gran interés suuso por su baja toxicidad.9 and ReB210 11 El B-10 se usa en el control de los reactores nucleares, como escudo frente a las radiaciones y en la detección de neutrones. Los hidruros de boro se oxidan con facilidad liberando gran cantidad de energía por lo que se ha estudiado su uso como combustible.4 1
ALUMINIO:
Elemento metálico más abundante en la corteza terrestre. Es ligero, muy resistenteademás de ser duro y maleable; es buen conductor de calor y la electricidad.
Sus propiedades físicas son:
Punto de Fusión: 660°C
Color: Blanco
Punto de Ebullición: 2519°C
Densidad (g/cm3): 2698,4
Sus Propiedades Químicas son:
Número atómico: 13
Valencia: 3
Estado de Oxidación:+3
Electronegatividad: 1,5
Radio iónico: 0,50
Radio atómico: 1,43
USOS Y APLICACIONES:
Transporte; como materialestructural en aviones, automóviles, tanques, superestructuras de buques y bicicletas. Estructuras portantes de aluminio en edificios.Embalaje de alimentos; papel de aluminio, latas, tetrabrik, etc. Carpintería metálica; puertas, ventanas, cierres, armarios, etc. Bienes de uso doméstico; utensilios de cocina, herramientas, etc. Transmisión eléctrica. Aunque su conductividad eléctrica es tan sólo el60% de la del cobre, su mayor ligereza disminuye el peso de los conductores y permite una mayor separación de las torres de alta tensión, disminuyendo los costes de la infraestructura. Recipientes criogénicos (hasta -200 °C), ya que contrariamente al acero no presenta temperatura de transición dúctil a frágil
La tabla periódica se organiza en filas horizontales, que se llaman periodos, y columnas verticales que reciben el nombre de grupos.
Grupo es el número del último nivel energético que hace referencia a las columnas allí presentes. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes, largos. No es coincidenciaque muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.