Según la siguiente ecuación:
CaO + H2O ---->Ca(OH)2
¿Cuántos gramos de hidróxido, se obtienen al reaccionar 500 g de óxido de calcio?
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Respuesta:
660.7142g de Ca(OH)₂
Explicación:
Primero calculas el peso molecular de las sustancias que necesitamos:
- CaO:
Ca = 40g × 1= 40g
O = 16g ×1= 16g
En total sería 56 gramos por cada mol de CaO
- Ca(OH)₂:
Ca = 40g × 1= 40g
O = 16g × 2= 32g
H = 2g × 1= 2 g
En total sería 74g por cada mol de Ca(OH)₂
Para resolver la incógnita del problema sólo basta realizar una regla de 3
Sí 56g de CaO producen 74g de Ca(OH)₂ ¿cuánto producen 500g de CaO?
= 500g de CaO × 74g de Ca(OH)₂ ÷ 56g de CaO
=660.7142g de Ca(OH)₂
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