Según la reacción, si 5 gramos de Fósforo reaccionan con 40.5 gramos de Bromo para producir Bromuro de Fósforo, calcule:
A) Reactivo Limitante y en exceso.
B) Calcule la cantidad de Bromuro de fósforo que se forma.
C) Calcule la cantidad de Reactivo en Exceso que hay al finalizar la reacción.
D) Calcule el porcentaje de rendimiento si hay 37.5 gramos de rendimiento real.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Para la reacción química dada, se calcula:
a) La cantidad de Bromuro de fósforo formada es: 43,7 gramos.
b) Cantidad de reactivo en exceso = 1,808 gramos Br₂
c) El rendimiento de la reacción, si se produce 37,5 g PBr₃, es de 85,8%.
Ecuación química:
P₄ + 6 Br₂ → 4 PBr₃
Masa molar P₄ = 124 g/mol
Masa molar Br₂ = 160 g/mol
Masa molar PBr₃ = 271 g/mol
Reactivos disponibles:
5 gramos de P₄ moles = 5 g / (124 g/mol) = 0,0403
40,5 gramos de Br₂ moles = 40,5 g / (160 g/mol) = 0,2531
De la ecuación química: moles P₄/ moles Br₂ = 1 / 6 = 0,1666
De reactivos disponibles: moles P₄/ moles Br₂ = 0.0403/0,2531 = 0,1592
El reactivo limitante es el P₄.
De la ecuación química: 1 mol de P₄ reacciona con 6 moles de Br₂
0.0403 mol P₄ × (6 moles Br₂ / 1 mol P₄ ) = 0,2418 mol Br₂
Se requieren 0,2418 mol Br₂ para la reacción.
Reactivo en exceso = 0,2531 mol - 0,2418 mol = 0.0113 mol Br₂
0.0113 mol Br₂ × 160 g/mol = 1,808 g Br₂
De la ecuación química se tiene: a partir de 1 mol de P₄, se forman 4 moles de PBr₃.
0,0403 mol P₄ × 4 moles de PBr₃ / 1 mol de P₄ = 0,1612 mol PBr₃
0,1612 mol PBr₃ × 271 g / mol = 43,7 g PBr₃
Se deben producir 43,7 g PBr₃. Si se producen 37,5 gramos, el rendimiento de la reacción sería:
% rendimiento = ( 37,5 g / 43,7 g ) × 100 = 85,8 %
Explicación:
Respuesta:
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