Question

Segun la reacción: se desean obtener 100g de N0.¿ Cuántos moles de acido nítrico es necesario hacer reaccionar?​

Answer 1

Respuesta:

NOTAS PRELIMINARES:

­ Todos los ejercicios han formado parte de exámenes de Selectividad, en diversas convocatorias.

­ En general y salvo alguna excepción, las reacciones están sin ajustar.

­ Los resultados son correctos utilizando valores de masas atómicas ajustadas a un decimal.

1.­ A una disolución que contiene 0,20 moles de cloruro de hierro (III) se le añaden 0,24 moles de

hidróxido de sodio. ¿Cuántos gramos de hidróxido de hierro (III) se formarán y cuántos gramos de

cloruro de hierro (III) quedan en la disolución?

SOL: a) 8,55 g    b) 19,48 g

2.­ a) Formular y ajustar la siguiente reacción:

Tolueno + ácido nítrico   2,4,6­trinitrotolueno (T.N.T.) + agua →

b) ¿Cuánto TNT se obtendrá al hacer reaccionar 30 g de tolueno con 50 g de ácido nítrico? ¿Cuál es el

rendimiento de la reacción si se han obtenido 9,6 g agua?

SOL: b) 60,1 g    67,2%  

3.­ Un compuesto gaseoso acetilénico da, por combustión, 3,3 g de dióxido de carbono y 0,899 g de agua.

Determinar sus fórmulas empírica y molecular.

SOL: a) C3H4   b) CH3­C CH ≡

4.­ El fósforo elemental se forma a partir de la fosforita, haciéndola reaccionar en un horno eléctrico con

arena y carbón, según la reacción

Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C   3 CaSiO → 3 + 5 CO + 2 P

a) ¿Qué masa de fosforita se necesitará para obtener 1 Kg de fósforo?

b) ¿Qué volumen de CO se producirá, medido a 400ºC y 1 atm de presión?

SOL: a) 5.000 g   b) 4.450,5 L

5.­ Un gramo de un compuesto gaseoso constituido exclusivamente por carbono e hidrógeno tiene una

densidad, en C.N. de 1,78 g/L. Por combustión, se obtienen 3,30 g de CO2 y 0,899 g de agua. ¿Cuál es la

fórmula molecular del compuesto?

SOL: C3H4

6.­ Una mezcla de óxidos de estaño (II) y (IV), que pesa 2,05 g, se calienta en corriente de hidrógeno,

formándose agua y 1,75 g de estaño metálico. Escribir las reacciones que tienen lugar y calcular el

porcentaje de cada uno de los óxidos en la mezcla inicial.

SOL: SnO, 70,53%   SnO2, 29,47%

Explicación: