Según la reacción:
K2Cr2O7 + K I + H2SO4 K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + I2 + H2O
Si se tienen 200 lbs de K2Cr2O7 al 85%, 100 lb de K I al 75% y 350 lts H2SO4 al 80%, (D =
1.75 g/cm3
). Hallar:
a) R.L.
b) R.E.
c) ¿Cuánto sobra de cada reactivo?
d) ¿Cuánto se crea de cada producto?
e) Escriba el nombre de cada reactivo y producto
Respuestas a la pregunta
Respuesta certificada por un experto 4.0/54 159
La A por que lleva la monición de las (SO4)3 + I2 + H2O por las dos resultados saliera R.L.por sus resultados * Explicación: El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los
átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica. Por
ejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma.
El peso fórmula (PF) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos
en una unidad formular del compuesto, sea molecular o no. Por ejemplo, el cloruro de sodio,
NaCl, tiene un peso fórmula de 58.44 uma. Este compuesto es iónico, así que estrictamente la
expresión “peso molecular de NaCl” no tiene significado. El peso molecular y el peso fórmula
calculados a partir de la fórmula molecular de una sustancia son idénticos.
Un mol (símbolo mol) se define como la cantidad de una sustancia dada que contiene tantas
moléculas o unidades formulares como el número de átomos en exactamente 12 g de carbono12. El número de átomos en una muestra de 12 g de carbono-12, se llama número de
Avogadro (NA) y tiene un valor de 6.023 × 1023. Por lo tanto, un mol de moléculas, de átomos,
etcétera, contiene el número de Avogadro. Por ejemplo, una mol de etanol es igual a 6.023 ×
1023 moléculas de etanol.
La masa molar de una sustancia es la masa de una mol de la sustancia. El carbono-12 tiene,
por definición, una masa molar de exactamente 12 g/mol. Para todas las sustancias, la masa
molar en gramos por mol es numéricamente igual al peso fórmula en unidades de masa
atómica.