Según la reacción de oxidación de aluminio.
Calcular: El calor de formación del óxido de aluminio
La entropía de la reacción
La espontaneidad de la reacción a 25ºC ¿se oxidará el aluminio a temperatura ambiente?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
La reacción
2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s)
es, precisamente, la reacción de formación del Al2O3, pues la reacción de formación de un compuesto es la reacción en la que se forma 1 mol de compuesto a partir de sus elementos.
Por tanto, la entalpía de formación del Al2O3 es ΔH⁰f = -1673.25 kJ/mol
La condición de espontaneidad es
ΔG⁰ = ΔH⁰ - T·ΔS⁰ < 0
Calculamos la ΔS⁰ de la reacción (en kJ/mol·K):
ΔS⁰ = 0.05095 - (2 · 0.02829 + 3/2 · 0.20482) = -0.313 kJ/mol·K
ΔG⁰ = -1673.25 - 298· (-0.313) = -1766.5 kJ/mol
La reacción, por tanto, es espontánea.
Sin embargo, en apariencia el aluminio no se oxida. Esto no es así; lo que ocurre es que se forma una finísima capa de óxido, que es transparente, sobre la superficie del aluminio, que impide que la oxidación prosiga hacia el interior.
Respuesta:
Explicación:
