Sean cisterna que contiene 4,4 toneladas de C3H8 de un volumen de 500 L a 17C. Determine la presión en atm
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La presión en un cisterna que contiene 4,4 Ton de propano es 4756 atm.
Explicación:
masa = 4,4 Ton C₃H₈ × 1000 kg/Ton = 4,4 × 10³ kg
Volumen = 500 L
T = 17 °C = 17 + 273 = 290 K
P= ?
Calculamos numero de moles (n) de C₃H₈ (PM = 44 g/mol)
n = ( 4,4 × 10³ kg × 1000 g/ kg )/ (44 g/mol) = 100,000 moles
Usamos la ecuación de estado de gases ideales:
P . V = n . R . T
P = n . R. T / V
P = (100.000 mol × 0,082 atm L K⁻¹ mol¹ × 290 K ) / 500 L = 4756 atm
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