Question

Sea una solución d ácido sulfúrico de 1 litro ( H2SO4) de 93% en peso y con una densidad de 1.83 g/ML
Calcular la fracción molar

Answer 1

Respuesta:

densidad = 1,83g/ml → 1 litro de disolución son 1830 gramosácido H2SO4 en la disolución:  (93/100) · 1830 = 1702 gramosagua en la disolución: 1830 - 1702 = 128 gramosmoles de ácido H2SO4 = nácido = masa soluto / peso molecular = 1702 / 98 = 17,37 molesmoles de agua = nagua = masa / peso molecular = 128 / 18 = 7,11 molesfracción molar del H2SO4 = xácido = nácido  / nácido + nagua = 17,37 / (17,37 + 7,11) = 0,71