Question

Sea una pila constituida por un electrodo de platino sumergido en una disolución de Fe(NO3)3y un electrodo de níquel sumergido en una disolución de NiCl2. Plantea la reacción química global que se produce en esta pila y calcula su FEM, si las concentraciones en molaridad de sus componentes son [Fe3+] = 0,01; [Fe2+] = 0,05 y [Ni+2] = 0,02.

Datos:

E°red (Ni2+/ Ni) = - 0,25 V

E°red (Fe3+/Fe2+) = +0,77 V

Answer 1

Respuesta:

fem=1.0289

Explicación:

como el potencial de reducción estándar del ni2+ es menor que el de fe3+, el que se va a  reducir(actúa como cátodo) es el fe3+ y el que se va a oxidar(actúa como ánodo) es el ni2+.

reacción del agente reductor(el que se oxida):

ni0⇒ni+2 +2e-

reacción del agente oxidante(el que se reduce):

1e-+fe+3⇒fe+2

reacción global:

ni0⇒ni+2 +2e-

(1e-+fe+3⇒fe+2).2

----------------------------

ni0+2fe+3⇒2fe+2+ni+2

fem pila:

E°pila=Ecatodo-Eanodo=0,77v--0,25v=1.02v

fem=E°pila-0,0592/n . lg(([ni+2].[fe+2]^2)/ ([fe+3]^2.[ni]))

fem=1.02-0,0592/2 . lg((0,02.(0,05)^2)/ ((0,01)^2))

fem=1.0289