Question

Sea una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 de 93% en peso y con densidad 1,83 g/ml. Calcular la fracción molar del ácido. Datos: peso molecular del H2SO4 = 98; peso molecular del agua = 18.

Answer 1

Respuesta:

0,71

Explicación:

densidad= 1,83g/ml = 1L de disolución son 1830 g

acido H2SO4en la disolucion  93/100 x 1830 1702g

agua de la disolucion= 1830-1702= 128g

moles de acido H2SO4= N acido  Msoluto/pmolecular  128/18=7,11

FRACCION MOLAR= X acido= N acido / N acido + N agua

= 0,71

PT= yo la conteste mariana y federico

Answer 2

Se determina que la fracción molar de H₂SO₄ en una disolución acuosa es 0,7094.

Preparación de la disolución

Soluto: H₂SO₄

Concentración de soluto = 93 % en peso

masa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol

Solvente: agua

masa molar del agua = 18 g/mol

Densidad de la solución = 1,83 g/ml

Cálculo de masa de disolución

Asumiendo 1 L de disolución = 1000 ml

masa de disolución = volumen  ×  densidad

masa de disolución = 1000 ml  × 1,83 g/ml = 1830 g

Cálculo de masa de soluto y solvente

masa de H₂SO₄ = 1830 g solución  ×  93 g H₂SO₄/ 100 g solución

masa de H₂SO₄ = 1702 g

masa de agua = masa de disolución - masa de H₂SO₄

masa de agua = 1830 g - 1702 g = 128 g

Cálculo de número de moles de soluto y solvente

moles de agua = 128 g / ( 18 g/mol) = 7,11 moles

moles de H₂SO₄ = 1702 g / ( 98 g/mol) = 17,36  moles

moles totales en la disolución = 7,11 + 17,36 = 24,47 moles

Cálculo de fracción molar de soluto

Fracción molar de H₂SO₄ = moles H₂SO₄ / moles totales

Fracción molar de H₂SO₄ = 17,36 /24,47

Fracción molar de H₂SO₄ = 0,7094

Fracción molar del agua = 1 - 0,7094 = 0,2906

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