Sea una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 de 93% en peso y con densidad 1,83 g/ml. Calcular la fracción molar del ácido. Datos: peso molecular del H2SO4 = 98; peso molecular del agua = 18.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
0,71
Explicación:
densidad= 1,83g/ml = 1L de disolución son 1830 g
acido H2SO4en la disolucion 93/100 x 1830 1702g
agua de la disolucion= 1830-1702= 128g
moles de acido H2SO4= N acido Msoluto/pmolecular 128/18=7,11
FRACCION MOLAR= X acido= N acido / N acido + N agua
= 0,71
PT= yo la conteste mariana y federico
Se determina que la fracción molar de H₂SO₄ en una disolución acuosa es 0,7094.
Preparación de la disolución
Soluto: H₂SO₄
Concentración de soluto = 93 % en peso
masa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol
Solvente: agua
masa molar del agua = 18 g/mol
Densidad de la solución = 1,83 g/ml
Cálculo de masa de disolución
Asumiendo 1 L de disolución = 1000 ml
masa de disolución = volumen × densidad
masa de disolución = 1000 ml × 1,83 g/ml = 1830 g
Cálculo de masa de soluto y solvente
masa de H₂SO₄ = 1830 g solución × 93 g H₂SO₄/ 100 g solución
masa de H₂SO₄ = 1702 g
masa de agua = masa de disolución - masa de H₂SO₄
masa de agua = 1830 g - 1702 g = 128 g
Cálculo de número de moles de soluto y solvente
moles de agua = 128 g / ( 18 g/mol) = 7,11 moles
moles de H₂SO₄ = 1702 g / ( 98 g/mol) = 17,36 moles
moles totales en la disolución = 7,11 + 17,36 = 24,47 moles
Cálculo de fracción molar de soluto
Fracción molar de H₂SO₄ = moles H₂SO₄ / moles totales
Fracción molar de H₂SO₄ = 17,36 /24,47
Fracción molar de H₂SO₄ = 0,7094
Fracción molar del agua = 1 - 0,7094 = 0,2906
Más información relacionada a unidades químicas de concentración en:
https://brainly.lat/tarea/290657
https://brainly.lat/tarea/7945754
#SPJ2
