Sea la siguiente reacuon
- 2A1+ Fez Oz - 11. Oz 12 Fe
Si estan presentes 100 gramos de coda uno
de los reactivos, calcular la cantidad sobrante
Respuestas a la pregunta
Dada la ecuación que representa una reacción química y una cantidad determinada de reactivos, se pide calcular cantidad de reactivo sobrante.
El resultado obtenido es: 66,15 g Al
Ecuación química:
2 Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe
Masa molar (g/mol) :
Fe₂O₃ : 160
Al : 27
Tenemos disponible:
100 gramos Al × ( 1 mol / 27 g) = 3,7 mol
100 gramos Fe₂O₃ × ( 1 mol / 160 g) = 0,625 mol
De la ecuación química tenemos que 1 mol Fe₂O₃ reacciona con 2 moles de Al, entonces:
Fe₂O₃ / Al = 1 / 2 = 0,5
De la cantidad disponible:
Fe₂O₃ / Al = 0,625 / 3,7 = 0,17
Entonces, el reactivo limitante es Fe₂O₃
Al usado en la reacción = (2 moles Al / 1 mol Fe₂O₃ ) × 0,625 mol Fe₂O₃
Al usado en la reacción = 1,25 mol
Al sobrante = Al disponible - Al usado en reacción
Al sobrante = ( 3,7 - 1,25 ) = 2,45 moles
Reactivo sobrante (Al ) = 2,45 mol × 27 g /mol = 66,15 g