Question

sea la siguiente reacción MnO2+HCL a MnC 12+C12+H2O si están presentes 150 gramos de cada uno de los reactivos calcular cuál es el limitante, la cantidad de masa de: MnC12

Rápido porfa doy coronita​

Answer 1

Respuesta:

El Reactivo Limitante --< MnO2

Explicación:

       MnO2 +  4HCl --> MnCl2+  Cl2 +  2 H2O

Rx:      87       146        126

Dato:  150     150         x

x = 128 (1.027) --> 129.402

Luego proseguimos:

R.L es el que predomina en la Rx química, y es el que está en menor proporción.

150/ 87 = 1.724  (R.L)

150/ 146 = 1. 027 (R.E)

1.027 < 1.724

Entonces el R.L es HCl

Answer 2

Respuesta:

HCl y 129.452 g

Explicación:

Corrección de la reacción:

$\text{MnO}_2+\text{HCl}\rightarrow \text{MnCl}_2+\text{Cl}_2+\text H_2 \text O$

Balanceamos por el método de las semirreacciones:

$\text{Mn}^{4+} +2\text e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}\\2\text{Cl}^{-} \rightarrow \text{Cl}_2+2\text e^-$     +

                                   

$\text{MnO}_2+2\text{HCl}\rightarrow \text{MnCl}_2+\text{Cl}_2$

Seguimos con el balanceo usando tanteo:

$\text{MnO}_2+4\text{HCl}\rightarrow \text{MnCl}_2+\text{Cl}_2+2\text H_2 \text O$, esta es la ecuación balanceada

Ahora sabemos que Mn= 55, Cl=35.5, H=1, O=16

Calculamos las masas molares:

$\bar{M}_{\text{MnO}_2}}=55+2(16)=87\\\bar{M}_{4\text{HCl}}}=4(1+35.5)=146$

La masa asignada a cada uno es la misma, así que el reactivo limitante es quien tiene la mayor masa molar en la estequiometría, en este caso, el HCl.

Ahora, sabiendo que el reactivo limitante es HCl, calculamos la masa molar de MnCl2

$\bar M_{\text{MnCl}_2}= 55+2(35.5)=126$

Aplicamos regla de tres, utilizando al reactivo limitante:

$146 ---------126\\150---------m$

$m=126\times \frac{150}{146}\\m= 129.452\text{ g}$

Saludos!!!!