Question

Sea la siguiente reacción: CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10 Si están presentes 100g de cada uno de los reactivos, calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad sobrante del resto.

Answer 1

CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10

1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

( relación estequiométrica)

Mm CH3OH = 32 g/mol

CH3Br = 94.94 g/mol

Li3C4H9 = 64.06 g/mol

1. calcular moles de cada reactivo

n = masa/Mm

n CH3OH = 100 g/ 32 g/mol = 3.125 mol

nCH3Br = 100 g / 94.94 g/mol = 1.053 mol

nLiC4H9 = 100 g / 64.06 g/mol = 1.561 mol

Reactivo Limitante: CH3Br (menor cantidad de moles y se toma en cuenta la relación estequiométrica para cada compuestos es 1 mol)

2. calcular cantidad sobrante

compuestos en exceso: CH3OH - LiC4H9

moles sobrantes:

CH3OH n = 3.125 mol - 1.053 mol = 2.072 mol

LiC4H9 n = 3.125 mol - 1.561mol = 1.564 mol