Question

Sea la siguiente reacción: 2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe
Los pesos moleculares del Al, Fe2O3 y Al2O3 son 26,98, 159,69 y 101,96 gramos/mol
respectivamente

=Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, Calcular ¿Cuál es el Reactivo limitante?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

 

Respondido: lupitaoctubre2004

respuesta:

Empezamos calculando la cantidad de moles de cada uno de los reactivos:

moles Al= 100 gramos / 26,98 gramos · mol-1 = 3,71 moles

moles Fe2O3 = 100 gramos / 159,69 gramos · mol-1 = 0,62 moles

Calculamos ahora cual es el reactivo limitante:

b · moles de X = 1 · 3,71 = 3,71

a · moles de Y = 2 · 0,62 = 1,24

Como b · moles X > a · moles Y → Y es el reactivo limitante, es decir el Fe2O3

Calculamos ahora la cantidad de Al que reaccionará:

moles de Al que reaccionan = moles de Fe2O3 · (1/2) = 1,24· (2/1) = 2,48 moles

Por lo tanto la cantidad sobrante de Al será:

moles de Al que sobran = 3,71 - 2,48 = 1,23 moles

peso de Al que sobra = 1,23 moles · 26,98 gramos · mol-1 = 33,18 gramos

Calculamos ahora la cantidad de Al2O3 generada:

moles de Al2O3 producidos = moles de Fe2O3 · (1/1) = 1,24 · 1 = 1,24 moles

peso de Al2O3 producido = 1,24 moles · 101,96 gramos · mol-1 = 126,43 gramos

espero que te sirva