Question

sea la reaccion de sintesis de la urea: 2NH3 + CO2= (NH2)2CO+H2O. Si tenemos 500 gramos de NH3 y 1000 gramos de CO2, calcular cual es el reactivo limite, el reactivo resultante y la cantidad se urea producida

Answer 1

2nh3 + co2 = (nh2)2co + h2o. .(51)........(44). .(500).......x. Por regla de tres simple el peso que se necesita de co2 es x= 431.37g. . el reactivo limitante es el nh3 con 500 g. Y el reactivo resultante es del co2 que solo se necesito 431.37 g y no 1000 g como el problema lo dice....................eso es todo suerte si te ayudó...........

Answer 2

Respuesta:

respuesta

Explicación:

Reacción:

2NH3 + CO2 => CO(NH2)2 + H2O

La reacción nos dice que cada 2 moles de NH3 al combinarse con 1 mol de Oxido carbonico se producen 1 mol de Urea y 1 mol de Agua.

Es lo mismo decir que.

Se combinan 34g de NH3 con 44g de CO2 para producir 60g de CO(NH2)2 y 18g de H2O.

Entonces empleamos reglas de 3 simples para saber cual es el reactivo que limita la reacción, y determinar la cantidad de urea producida.

Tenemos de datos que se conbinaron 500g se NH3 y 1000g de CO2 entonces...

34g NH3 ----> 44g CO2

500gNH3 ---> X

X = 647,06g de CO2

Significa que el Reactivo Limitante es el NH3 ya que disponemos de 1000g de CO2 y para que reaccione completamente se necesitan solo 647,06g de CO2 no 1000g por eso tambien el Reactivo en Exceso seria el CO2.

Para calcular la cantidad de Urea producida se usa el reactivo limitante.

34g NH3 ----> 60g CO(NH2)2

500g NH3 ----> X

X = 882,35g de CO(NH2)2

La cantidad de Urea producida es de 882,35g