Se vierte café caliente en una taza de cerámica de 0.5kg cuyo calor específico es de 880J/kgC°. ¿Cuánto calor es absorbido por la taza si su temperatura aumenta de 20°C a 80°C?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
26400J
Explicación paso a paso:
Hola! El calor que se usa para aumentar la temperatura se calcula como:
Q = m . Ce . ΔT
Q es el calor
m es la masa
Ce es el calor específico y
ΔT es el cambio de temperatura, que se calcula siempre como Tf -Ti (temperatura final - temperatura inicial)
Vayamos a los datos:
m = 0,5kg
Ce = 880J/kgC°
Tf = 80°C
Ti = 20°C
El orden de la temperaturas lo ubico así, porque nos dicen que el café AUMENTA la temperatura del sistema, con lo cual la temperatura final tiene que ser si o sí más grande que la inicial, se está calentando, vale?
Ahora, vayamos a la ecuación y reemplacemos:
Q = m . Ce . ΔT = m . Ce . (Tf - Ti) ---> esta es la ecuación
Q = 0,5kg . 880J/kg C° (80 °C - 20°C) --> esto es el reemplazo
Ahora, nos queda resolver, obtenemos que el Q es:
Q = 26400J --> este es el valor del calor que absorbe la taza cuando aumenta 60°C su temperatura