Question

Se uson 56 g de B2Br6 y 140 g de HNO3

Determina el reactivo limitante y el reactivo excedente.
y Determina cuantos gramos de 2 B(NO3)3 se producen

B2Br6 + HNO3 -- 2 B(NO3)3 + 6 HBr

doy corona ​

Answer 1

n de B2Br6=56/501
n= 0,11mol

n de HNO3= 140/63
n=2,2 mol

Para el reactivo limitante divides la cantidad de moles de cada uno entre el coeficiente de la igualación de la ecuación. En este caso Se dividen los 2 entre uno ósea que el resultado es el mismo que la cantidad de moles. La cantidad más chica es el reactivo limitante en este caso el B2Br6 y el excedente es el HNO3.

Para saber los gramos se compara el reactivo limitante con el que queremos saber. Y cómo ya tenemos sus moles hacemos una regla de tres para saber los moles del B(NO3)3 que quedaría así.
1 mol de B2Br6_____2mol de B(NO3)3
0,11 mol B2Br6_______. X de B(NO3)3
X= 0,22 mol de B(NO3)3

m=n.masa molar
m= 0,22 x 196,8
m= 43,29g