Question

Se trituraron y se mezclaron perfectamente 20 tabletas de un complemento alimenticio conteniendo hierro, cuyamasa total era 22.1310g. Después 2.9980g del polvo se disolvió en HNO3 y la solución se calentó para oxidar el hierro a Fe (III). Mediante la adición de NH3 se precipitó cuantitativamente Fe2O3.H2O yse calcinó para obtener 0.2640g de Fe2O3. ¿Cuál es la masa promedio de FeSO4.7H2O en cada tableta?

Answer 1

Las reacciones son:

FeSO4*7H2O + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2SO4 + 7H2O

Fe(NO3)2 + 7H2O + 2NH3 → Fe2O3*H2O + 2NH4NO3

Mm Fe2O3 = 160 g/mol
  Fe2O3*7H2O = 286 g/mol
   FeSO4*7H2O = 278 g/mol

g Fe2O3*2H2O= 0.2640 gFe₂O₃ x1molFe2O3 x 1molFeSO4*7H2Ox 278 g
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                                                     160 g Fe2O3     1 mol Fe2O3          1mol

g FeSO4*7H2O = 0.4587 g por tableta