Se tratan 40 g de oxido de aluminio, con suficiente disolución de ácido sulfúrico en agua para que reaccione todo el óxido de aluminio y se forme sulfato de aluminio y agua. Calcula los moles del ácido que se necesitan y la masa de sulfato que se forma.
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1. Se tratan 40 g de oxido de aluminio con suficiente disolución de ácidosulfúrico en agua para que reaccione todo el óxido de aluminio y seforme sulfato de aluminio Al2(SO4)3 y agua.Calcula los moles del ácido que se necesitan y la masa de sulfato quese forma.Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 OEn primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción ajustada3 3La ecuación química ajustada nos indica que por cada mol de óxido de aluminio quereaccione lo hacen tres de ácido sulfúrico y se forma uno de sulfato de aluminio.El peso molecular del Al2O3 es: 27·2+16·3 = 102 g/molCon 102 g (1 mol) de Al2O3 reaccionan 3 mol de H2SO4, luego con 40 g reaccionarán:n(H2SO4) =40 g (Al2O3) · 3 mol (H2SO4)102 g (Al2O3)= 1,18 mol
2. Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 O3 3El peso molecular del Al2(SO4)3 es: 27·2+32·3+16·12 = 342 g/molCon 102 g (1 mol) de Al2O3 se forma 1 mol (342 g) de Al2(SO4)3, luego con 40 g seformarán:n(H2SO4) =40 g (Al2O3) · 342 g) de Al2(SO4)3102 g (Al2O3)= 134,12 gReacciona 1,18 mol de ácido sulfúrico y se forma 134,12 g de sulfato de aluminio
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