Se trata una muestra de 68 g de Bi(NO3)3 con 8 L de H2S según la ecuación
Bi〖(〖NO〗_3)〗_3+ H_2 S→ 〖Bi〗_2 S_3+〖HNO〗_3
Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso
Cuántos gramos de 〖Bi〗_2 S_3 pueden producirse
Si en realidad se obtiene 39 g de 〖Bi〗_2 S_3 Cuál es el porcentaje de rendimiento
Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción. .
Respuestas a la pregunta
Para la reacción química entre el Bi(NO3)3 y el H2S, se obtiene que:
El reactivo limitante y el reactivo en exceso, son respectivamente: Bi(NO3)3 y H2S.
La masa en gramos de Bi2S3 que se producen, es: 44.24 g Bi2S3
El porcentaje de rendimiento, si en realidad se obtiene 39 g de Bi2S3, es: %Rend= 88.15 %
La cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción, es: 0.099 moles H2S
¿ Que es reactivo limitante y reactivo en exceso?
El reactivo limitante es el compuesto que al reaccionar se consume en su totalidad.
El reactivo en exceso es el compuesto que al reaccionar se consume parcialmente y deja residuo.
68 g de Bi(NO3)3
8 L de H2S * 1mol/22.4 L = 0.357 moles H2S * 34 g H2S/1 mol H2S= 12.14 g H2S
Reactivo limitante=?
Reactivo en exceso=?
g Bi2S3=?
valor real= 39 g Bi2S3
%Rend=?
moles de reactivo en exceso=?
Ecuación química balanceada
2Bi(NO3)3 + 3H2S → Bi2S3 + 6HNO3
790 g 102 g 514 g 378 g
68 g de Bi(NO3)3* 102 g H2S/790 g Bi(NO3)3= 8.77 g H2S
12.14 g H2S* 790 g Bi(NO3)3/102 g H2S= 94.02 g Bi(NO3)3
El reactivo limitante es : Bi(NO3)3
El reactivo en exceso es: H2S
68 g de Bi(NO3)3* 514 g Bi2S3/790 g Bi(NO3)3= 44.24 g Bi2S3 valor teórico
%Rend= valor real / valor teorico *100
%Rend= 39 g Bi2S3/44.24 g Bi2S3*100
%Rend= 88.15 %
12.14 g H2S - 8.77 g H2S = 3.37 g H2S
3.37 g H2S* 1 mol H2S / 34 g H2S = 0.099 moles H2S que quedan al final de la reacción.
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