Question

Se trata 50 g de aluminio que posee 15 % de
impurezas con suficiente cantidad de ácido sulfúrico.
¿Qué peso de sulfato de aluminio se obtiene si el
porcentaje de rendimiento fue de 75%?
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

Answer 1

Para la reacción de 50 g de Aluminio (15 % de impurezas) con suficiente ácido nítrico, se determina que se obtienen  201,8  g Al₂(SO₄)₃, con un rendimiento de reacción de 75 %.

Ecuación Química

2 Al   +   3 H₂SO₄    →    Al₂(SO₄)₃   +  3 H₂

2 mol       3 mol               1 mol           3 mol

54 g         294 g              342 g            6 g

Reactivo

50 g de Al con 15 % de impurezas (pureza = 85 %)

50 g Al  ×   85 g Al puro / 100 g Al = 42,5 g Al puro

Cálculo de cantidad de Sulfato de Aluminio que se produce

42,5 g Al  ×   342 g Al₂(SO₄)₃  / 54 g Al = 269,17 g Al₂(SO₄)₃

El rendimiento de reacción es de 75 %, entonces la cantidad de sulfato de aluminio producida es:

269,17 g Al₂(SO₄)₃  ×  0,75 = 201,8  g Al₂(SO₄)₃

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