Question

Se trata 120 g de aluminio con un exceso de ácido clorhidrico. calcular el volumen de hidrógeno desprendido, medido a 27°C y 770 mmHg

Answer 1

El volumen de hidrógeno desprendido medido a 27°C y 770 mmHg es: 162.46 L

Datos:

Masa= 120 g de Al

T= 27°C=300 K

P= 770 mmHg=1.01 atm

Reacción química:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Explicación:

Se hallan los moles de hidrógeno a partir de 120 g de aluminio:

120 g Al *(1 mol Al /27 g Al)(3 mol H₂/ 2 mol Al)=6.67 moles H₂

Para hallar el volumen de hidrógeno se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1.01 atm *V= 6.67 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  *300 K

V=162.46 L