Question

se transporta éter a 60°C lo que lo convierte en un gas el recipiente que lo contiene presenta un volumen de 50 litros y se observa una presión de atmosferas. determina la presión de este gas si ahora se encuentra a 40°C y aún volumen de 30 litros
ME URGEEEE:(​

Answer 1

La presión de este gas tiene un valor de  P = 162.55 kPa

Explicación paso a paso:

Primeramente, calculamos la cantidad de masa que ocupa el gas en la primera condición, usando la ecuacion de los gases ideales:

PV =mRT

Datos:

P = 1atm = 101.325 kPa

T1 = 60°C + 273 = 333 K

T2 =40°C  = 313 K

R = 0.082 kJ/kg K

V1 = 50L * 1m³/1000L = 0.05m³

V2 =30L = 0.03m³

m = PV/RT

m = 101.325 kPa*0.05m³ / 0.082 kJ/kg K * 333 K

m = 0.19 kg

Calculamos la presión en el segundo estado o condición

P = mRT/V

P = 0.19kg*0.082 kJ/kg K*313 K / 0.03m³

P = 162.55 kPa