se transporta éter a 60°C lo que lo convierte en un gas el recipiente que lo contiene presenta un volumen de 50 litros y se observa una presión de atmosferas. determina la presión de este gas si ahora se encuentra a 40°C y aún volumen de 30 litros
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La presión de este gas tiene un valor de P = 162.55 kPa
Explicación paso a paso:
Primeramente, calculamos la cantidad de masa que ocupa el gas en la primera condición, usando la ecuacion de los gases ideales:
PV =mRT
Datos:
P = 1atm = 101.325 kPa
T1 = 60°C + 273 = 333 K
T2 =40°C = 313 K
R = 0.082 kJ/kg K
V1 = 50L * 1m³/1000L = 0.05m³
V2 =30L = 0.03m³
m = PV/RT
m = 101.325 kPa*0.05m³ / 0.082 kJ/kg K * 333 K
m = 0.19 kg
Calculamos la presión en el segundo estado o condición
P = mRT/V
P = 0.19kg*0.082 kJ/kg K*313 K / 0.03m³
P = 162.55 kPa
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