Se toman 30 ml de una solución 0. 7 N de H 2 SO 4 y se titulan contra una solución 0. 2 N de NaOH.
a) ¿Cuál será el volumen gastado?
b) Escribe la reacción de neutralización
4. Se requiere conocer la normalidad de una solución de HNO 3 si 15 ml de solución problema
requieren para neutralizarse de 29 ml de NaOH 0. 2 N.
5. ¿Qué volumen de solución de ácido clorhídrico 0. 75 N neutraliza 36 ml de solución hidróxido de
sodio 0. 5 N? Escribe la reacción de neutralización.
6. Se gastaron 10 ml de H 2 SO 4 al ser titulados con 20 ml de hidróxido de sodio 0. 5 N:
a) ¿Cuál es la normalidad del ácido?
b) Escribe la reacción de neutralización
c) Describe el procedimiento que se debe hacer en el laboratorio para realizar esta valoración
ácido-base
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
6. Describe el procedimiento que se debe hacer en el laboratorio para realizar esta valoración ácido-base.
- Medir con una pipeta el volumen de ácido que se quiere valorar.
- Colocar el ácido en un matraz de Erlenmeyer.
- Añadir al ácido unas gotas de fenolftaleína.
- Colocar la base (NaOH) en la bureta.
- Abrir lentamente la llave de la bureta para añadir el reactivo base sobre el ácido hasta que se produzca el cambio de color.
- Anotar el volumen gastado.
Explicación:
3. Se toman 30 ml de una solución 0. 7 N de H 2 SO 4 y se titulan contra una solución 0. 2 N de NaOH.
a) ¿Cuál será el volumen gastado?
V1 x N1 = V2 x N2
Datos:
V1 H2SO4 = 30 mL
N1 H2SO4 = 0.7
V2 NaOH = ¿?
N2 NaOH = 0.2
Calcular V2
V2 = 30 mL x 0.7 N
0.2 N
V2 = 105 mL gastado de NaOH
b) Escribe la reacción de neutralización
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
4. Se requiere conocer la normalidad de una solución de HNO3 si 15 ml de solución problema requieren para neutralizarse de 29 ml de NaOH 0. 2 N.
fórmula:
V1 x N1 = V2 x N2
datos:
HNO3
V1 = 15 mL
N1 = ¿?
NaOH
V2 = 29 mL
N2 = 0.2
Calcular N1
15 ml x N1 = 29 ml x 0,2
N1 = 29 ml x 0,2N / 15 ml
N1 = 0,39
5. ¿Qué volumen de solución de ácido clorhídrico 0. 75 N neutraliza 36 ml de solución hidróxido de sodio 0. 5 N?
Escribe la reacción de neutralización.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl
V1 = ¿?
N1 = 0.75
NaOH
V2 = 36 mL
N2 = 0.5
Calcular V1
V1 = 36 mL x 0.5 N
0.75 N
V1 = 24 mL de HCl para neutralizar
6. Se gastaron 10 ml de H2SO4 al ser titulados con 20 ml de hidróxido de sodio 0. 5 N:
a) ¿Cuál es la normalidad del ácido?
H2SO4
V1 = 10 mL
N1 = ¿?
NaOH
V2 = 20 mL
N2 = 0.5
Calcular N1
N1 = 20 mL x 0.5 N
10 mL
N1 = 1 normal del ácido
b) Escribe la reacción de neutralización
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
c) Describe el procedimiento que se debe hacer en el laboratorio para realizar esta valoración ácido-base.
- Medir con una pipeta el volumen de ácido que se quiere valorar.
- Colocar el ácido en un matraz de Erlenmeyer.
- Añadir al ácido unas gotas de fenolftaleína.
- Colocar la base en una bureta.
- Abrir lentamente la llave de la bureta para añadir el reactivo base sobre el ácido hasta que se produzca el cambio de color.
- Anotar el volumen gastado.