Question

se tienen tres soluciones con el mismo soluto y solvente y con las siguientes especificaciones:

solucion caracteristicas
A concentración 4 M y 2 L
B 2 moles de soluto disueltos en 1 litro
C 3 moles disueltos en 3 litros

1. Si mezclas las soluciones A,B y C en proporcion de 1:1:1 para obtener 3 litros de una solucion D ¿cual de las soluciones tiene menor molaridad?
2. Si mezclas 2 litros de A, 1 litro de B, y 2 litros de C se obtiene una nueva solución ¿cual sera la molaridad de esta solución?

Answer 1

1. La solución que tiene menor molaridad al mezclarse en proporción 1:1:1 es: la solución C

2. La molaridad de la nueva solución es: 1.6 M

Datos:

A: 4M y 2 L

B: 2 moles soluto disueltos en 1L

C: 3 moles disueltos en 3 L

Explicación:

1. Se halla la molaridad de las soluciones considerando 1L de solución para cada uno:

A:

M= No. moles soluto/ L solución

4M= No. moles soluto/ 2L

No. moles soluto=4*2

No. moles soluto= 8 moles

En 1 L, habría la mita de moles, por lo tanto la molaridad sería:

M= 4 moles/ 1L= 4 mol/L

B:

La molaridad de B sería:

M= 2 moles/ 1L

M= 2 mol/ L

C:

La molaridad de C es:

M= 3 moles/ 3L

M= 1 mol/L

Al tener proporción 1:1:1 es decir 1L por cada una, la solución D tendrá una molaridad de:

No. moles= 4 moles+ 2 moles+ 1 mol = 7 moles

Volumen= 3 L

M= 7 moles/ 3 L

M= 2.33 mol/L

Por lo tanto, quien tendrá menor molaridad será la solución C.

2. 2 L de A tendrán 4 moles, 1 L de B tendrá 2 moles y 2 litros de C tendrá 2 moles, por lo tanto los moles totales serán:

No. moles totales= 4 moles + 2 moles +2 moles= 8 moles

Volumen solución= 5 L

La molaridad de la nueva solución será:

M= 8 moles/5 L

M=1.6 mol/L