Se tienen los siguientes valores de electronegatividad:
H=2,1; Br=2,8 ; Na=0,9 ; 1=2,7.
A partir de la diferencia de sus electronegatividades indica qué tipo de enlace formarían los siguientes compuestos y grafica su diagrama Lewis.
a) HBr,
b) Br29
c) Nal.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a= Covalente polar
b= Covalente no polar
c= ionico
d= Covalente polar
Explicación:
Se resta el elemento con mayor electronegatividad por el menor
Tipos de enlace.
a) ionico= con electronegatividades mayores de 1.7
b) covalente polar =Con electronegatividades mayores de 0.5 y menor de 1.7
c) covalente no polar= electronegatividades de 0 y menores que 0.5
El tipo de enlace que formarían los compuestos es:
a) HBr ⇒ Enlace covalente polar porque su electronegatividad es de 0.7
H-Br
b) Br₂ ⇒ Enlace covalente apolar porque su electronegatividad es de 0.
Br-Br
c) NaI ⇒ Enlace iónico porque su electronegatividad es mayor a 1.7
Na-I
¿Qué es un enlace covalente?
Un enlace covalente es:
- Un tipo de enlace que se presenta entre átomos iguales o átomos con poca diferencia de electronegatividad.
- Un tipo de enlace químico en donde los átomos que se unen comparten uno o varios pares de electrones
¿Qué es un enlace iónico?
Un enlace iónico es aquel que se da entre dos iones con cargas de signo opuesto los cuales se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas. En este enlace no se comparten electrones, sólo un átomo cede electrones y el otro los acepta.
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