Se tienen los elementos: 17A y 37B. Al combinarse ambos, ¿qué clase de enlace formarán?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Iónico
Explicación:
Los elementos 17A y 37B, al combinarse forman un enlace iónico.
¿Qué tipo de enlace se forma?
Primero es necesario determinar la configuración electrónica, para ello seguimos el diagrama en diagonal:
Nivel
1 1s²
2 2s² 2p⁶
3 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
4 4s² 4p⁶ 3d1¹⁰ 3f¹⁴
5 5s₂ 5p⁶ 5d¹⁰ 5f¹⁴
6 6s₂ 6p⁶ 6d¹⁰ 6f¹⁴
7 7s₂ 7p⁶ 7d¹⁰ 7f¹⁴
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
Tenemos que el elemento A tiene 17 electrones, por lo que su configuracion sería:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Los electrones de valencia son los que se encuentran en la útlima capa, en el último nivel de configuracion, el de mayor energía. Es este caso el más grande es 3 por tanto tiene 7 electrones de valencia.
Para el caso del siguiente elemento, el B tiene 37 electrones cuya configuración electrónica es la siguiente:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
Asi nos queda que este elemento tiene un electrón de valencia en su capa 5 s, que es la de mayor energía.
Por tanto la configuración electrónica de la unión de ambos es:
оо
оо A о + о B -->
оо
Todos quieren parecerse a los gases nobles, asi el electrón del elemento B se mueve hacia al A, por tanto al tener un electrón menos tiene una carga positiva (B⁻) convirtiéndose en un anión . Por otro lado el elemento A tiene un electrón mas y por tanto queda una carga positiva es decir se convierte en un catión (A⁺). Su fuerza electrostática, por atracción de carga los mantiene unidos y eso es lo que se conoce como enlace iónico.
conoce más sobre los tipos de enlace
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