Se tienen las siguientes disoluciones, cuyo valor de iones H+, determina su valor de PH.
a) HCl 0.03 M:
b) Ba(OH)23.99 × 10–9 M:
juanchoanchoa:
Cuál es la pregunta
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Respuesta:
Explicación:
Si la pregunta es calcular el valor de pH se tiene que hacer
pH = -log(H+) ; H+ = concentración de H+ en molar
por lo tanto:
a) pH = -log(0.03) = 1.52
b) Ba(OH)23.99 × 10–9 M
Acá tenemos que tener en cuenta el coeficiente de disociación del agua (Kw):
Kw = [H+] * [OH-] = 1*10^-14
[H+] * 23.99*10^-9 = 1*10^-14
[H+] = [1*10^-14] / [23.99*10^-9] = 4.17*10^-7
pH = -log (4.7*10^-7) = 6.33
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