Question

se tienen dos gases: amoniaco( NH3) y propano (C3H8) en recipientes separados y de igual volumen. si en el recipiente que contiene amoniaco hay 9,6x10²³ atomos en tortal, ¿que masa de propano debe haber en el otro recipiente para que se cumplan las condiciones de avogadro?
M(g/mol):C3H8=44 y N A=6x10²³

Answer 1

Si tienes 9.6x10^23 partículas de NH3 mediante el número de Avogadro podemos conocer los moles:
9.6x10^23 / 6.02x10^23 = 1.6 moles NH3

Ahora mediante el peso molecular del amoniaco podemos conocer los gramos que hay:
N: 14
H: 3 * 1.0079 = 3.0079 
NH3: 14 + 3.0079 = 17.0079 g/mol

1.6 mol NH3 * 17.0079 g / 1 mol = 27.12 gramos NH3

Ahora con la ayuda de la densidad del amoniaco y del propano (que puedes buscar en alguna tabla) podemos conocer el volumen de amoniaco presente en el recipiente, el cual será igual al volumen de propano ya que nos dice que ambos poseen igual volumen:
Densidad NH3 (gaseoso): 0.73 g/L
Densidad C3H8: 2.01 g/L

27.12 g NH3 * 1 L / 0.73 g NH3 = 37.15 L NH3 = 37.15 L C3H8

37.15 L C3H8 * 2.01 g C3H8 / 1 L = 74.67 gramos C3H8

Con la ayuda del peso molecular del propano encontramos los moles presentes en el recipiente:

74.67 g C3H8 * 1 mol / 44 g C3H8 = 1.69 mol C3H8 presentes