se tienen 850 g de agua a 100°C y se combinan con 850g de agua a 22°C calcule el valor de la temperatura final de la solución Dato Ce(H2O)= 1
Respuestas a la pregunta
Tratándose de una mezcla de la misma sustancia el calor específico no es necesario, se cancela de la ecuación
El calor ganado por una parte es igual al calo perdido por la otra
850 g . (t - 22) = - 850 g (t - 100); cancelamos la masa
t - 22 = - t + 100; 2 t = 22 + 100
Luego t = (22 + 100) / 2
Al ser las masas iguales la temperatura de equilibrio es el promedio aritmético entre las temperaturas de cada parte.
t = 61°C
Saludos Herminio
La temperatura final, luego de combinar agua a 100ºC con agua a 22ºC, viene siendo igual a 61ºC.
¿Cómo se calcula la cantidad de calor?
Tenemos que la cantidad de calor se define mediante la siguiente ecuación:
Q = m·cp·ΔT
Donde:
- Q = cantidad de calor
- m = masa
- cp = calor específico
- ΔT = diferencia de temperatura
Resolución
Para resolver este problema debemos saber que el agua caliente le cederá calor al agua fría, entonces:
-Qc = Qf
Se definen las cantidades de calor:
-m₁·cp·ΔT₁ = m₂·cp·ΔT₂
El calor específico y la masa es la misma para ambas sustancias, por tanto, estas variables se pueden simplificar. Entonces:
-ΔT₁ = ΔT₂
-(Tf - Ti)₁ = (Tf - Ti)₂
-(Tf - 100ºC) = (Tf - 22ºC)
-Tf + 100ºC = Tf - 22ºC
2Tf = 122ºC
Tf = 61ºC
Por tanto, la temperatura final de la solución es de 61ºC.
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