Question

Se tienen 8 litros de gas hidrógeno en condiciones estándar.
a) Cuántos moles equivale?
b) Cuántas moléculas de H2 existen en ese?
c) Cuántos gramos pesa ese volumen?

Answer 1

a) Usamos la ecuación de los gases ideales: PV=nRT, de ahí despejamos n (moles): n=PV/RT; las condiciones estándar son P = 1 atm, T= 273k, nos dan el volumen de 8 Litros, R es la constante de los gases ideales, ésta tiene varios valores, dependiendo las unidades que se usen, la más común y la que utilizaremos es 0.0820 atm*L/mol*K, ahora que ya conocemos todos los valores reemplazamos:
n=(1atm*8L) /(0.0820(atm*L/mol*K)*273K) = 0.357 mol.

b) Sabemos que 1 mol de cualquier cosa es igual a 6.02x10^23, entonces, si en un mol de existen 6.02x10^23 moléculas, ¿Cuantas moléculas habrán en 0.357 mol?; usamos una regla de tres:
(0.357 mol / 1mol) * 6.02x10^23 moléculas = 2.14x10^23 moléculas de H2.

c) El peso atómico del H2 es aproximadamente dos gramos, esto quiere decir que 1 mol de H2 = 2 gramos H2, de nuevo, utilizamos regla de tres:
(0.357 mol/1mol) * 2g = 0.714g