Question

Se tienen 640 gramos de azufre (S) con un 75 % de pureza que reaccionan con 640 g de oxígeno (O2) produciéndose SO2 según la reacción:

S(s) + O2(g) → SO2(g)

Calcule la cantidad en gramos de SO2 que se obtiene.

Datos: P.A: S=32, O=16

Answer 1

En la reacción de Azufre y Oxigeno, con determinadas cantidades de reactivos, se determina que se producen 960 gramos de SO₂.

Ecuación Química

   S   +  O₂    →   SO₂

1 mol    1 mol      1 mol

32 g     32 g       64 g

Reactivos disponibles

640 g de Azufre (75 % pureza)     ⇒     640  ×  ( 75 / 100) = 480 g S

640 g de Oxigeno

De la ecuación química:              g de S / g de O₂ = 32 / 32 = 1

De los reactivos disponibles:      g de S / g de O₂ = 480 / 640 = 0,75

El reactivo limitante es el Azufre.

¿Qué cantidad de SO₂ se obtiene en la reacción?

De la ecuación química se tiene que, se obtienen 64 g de SO₂ a partir de 32 g de Azufre.

480 g S  ×  ( 64 g SO₂ / 32 g S ) = 960 g SO₂

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