Question

Se tienen 5,00 dm3 de una solución acuosa de ácido láctico (C2H4OHCOOH), pH= 2,75. En el equilibrio hay 1,20 x 10-3 mol de ácido láctico. Calcular el valor de pKa.

Answer 1

Respuesta:

la respuesta es 1,88

Explicación:

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Answer 2

Respuesta: 1,88

Explicación:

La explicación del otro usuario está mal, a pesar de que llega al mismo resultado, ya que trabaja con los moles y en este caso solo hay que usar MOLARIDAD o sea se trabaja con concentraciones.

Ci (concentración inicial de C2H4OHCOOH)

ph = 2,75 -------> 10^-2,75 =  1,778x10^-3 (M)  = [H3NO+]eq.

Concentración en el equilibrio de acido láctico =

5 dm^3------- 1,20 x 10-3 mol de C2H4OHCOOH

1 dm^3-------2,4X10^-4 mol de C2H4OHCOOH

Entonces,

Ka = [H3NO+]eq^2 / (Ci - [H3NO+]eq) = (1,778x10^-3 (M))^2 / 2,4X10^-4 (M) = 0,01317

pka = -log (0,01317) = 1,88