Question

Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27ºC y 1 atm. Si se cuadruplica el volumen a 0,8 atm. Determine la nueva temperatura en ºC.

Answer 1

Respuesta:

86,4°C

Explicación:

Hola! Para resolver este ejercicio, lo que debes hacer es pensar en esta ecuación:

P1.V1/T1 = P2V2/T2, donde las P(presiones) deben estar en atmosferas (atm), V(volumenes) en litros (l) y las T(temperaturas) en °C.

Entonces, buscando los datos es:

V1 =0,4L,

V2= 0,4L.4 = 1,6L

P1 =1 atm

P2 = 0,8atm

T1= 27°C

T2= ?

Reemplazando, te queda que:

1atm.0,4L/ 27°C = 0,8atm.1,6L/T2

Debes de realizar las operaciones matemáticas, y despejar el valor.

T2= 86,4°C

Espero se entienda!!