Física, pregunta formulada por princesaalison18, hace 1 mes

Se tienen 40 g de oxigeno en un cilindro que tiene un volumen de 0.05 m3 a 1 atm de presión y 45°C de temperatura ¿A qué presión se debe colocar el gas para que el volumen sea de 0.5 m3 y a 65 °C​? me ayudan por fiss​

Respuestas a la pregunta

Contestado por keilakayet
3

La presión a la que se debe colocar el gas es: 0.106 atm

Datos

  • P₁=  1 atm
  • V₁= 0.05 m³
  • T₂=  65°C= 338 K
  • P₂=?
  • V₂= 0.5 m³
  • T₁= 45°C= 318 K

Ley combinada de los gases

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

( 1 atm)( 0.05 m³)(338 K)=  P₂(0.5 m³)(318 K)

P₂= ( 1 atm)( 0.05 m³)(338 K)/ (0.5 m³)(318 K)

P₂=0.106 atm

Profundiza en la ley combinada de los gases en https://brainly.lat/tarea/13466707

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