Se tienen 40 g de oxigeno en un cilindro que tiene un volumen de 0.05 m3 a 1 atm de presión y 45°C de temperatura ¿A qué presión se debe colocar el gas para que el volumen sea de 0.5 m3 y a 65 °C? me ayudan por fiss
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La presión a la que se debe colocar el gas es: 0.106 atm
Datos
- P₁= 1 atm
- V₁= 0.05 m³
- T₂= 65°C= 338 K
- P₂=?
- V₂= 0.5 m³
- T₁= 45°C= 318 K
Ley combinada de los gases
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
( 1 atm)( 0.05 m³)(338 K)= P₂(0.5 m³)(318 K)
P₂= ( 1 atm)( 0.05 m³)(338 K)/ (0.5 m³)(318 K)
P₂=0.106 atm
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