Se tienen 3 moles de oxígeno a una presión de 18 litros y una temperatura de
38°C. Determinar su presión.
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tengo una duda bien guapo
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La presión del oxígeno a las condiciones especificadas es 4.25 atm
Explicación:
Para determinar la presión a la cual se encuentra el oxígeno, utilizamos la Ley de los Gases Ideales:
PV=nRT
Dónde:
P= presión
V= volumen
n= número de moles
R= Constante universal de los gases ideales: 0.082 atm L / mol K
T= temperatura
Despejando:
P= nRT/ V
Datos:
V= 18 L
n= 3 moles
T= 38°C
La temperatura se debe expresar en Kelvin:
T= 38 + 273= 311 K
Reemplazando:
P= ((3 mol) * (0.082 atm L / mol K) * (311 K)) / (18 L)
P= 4.25 atm
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