Question

Se tienen 2L de solución de ácido sulfúrico del 98% de pureza y de densidad 1,84 g/mL. Calcular:

a) La molaridad

b) Si a la solución se le añade 200 mL de agua destilada, calcule la normalidad de la solución final.



PA: H = 1 S = 32 O = 16

Answer 1

Se nos describe las características de una solución de Ácido Sulfúrico H₂SO₄ cuyo volumen es 2 L y concentración 98%  m/v y su densidad es 1,84 g/ml

Debemos determinar la Molaridad y La normalidad de la solución final luego de agregarle 200 ml de agua destilada

Cálculo de la Molaridad y Normalidad de una solución

Tenemos los siguientes datos:

Solución de H₂SO₄

Volumen de solución: 2 L

Concentración de la solución: 98% m/v

Pesos Atómicos H = 1  S = 32 y O = 16

Peso Molecular: 98 g/mol

Densidad de la Solución: 1,84 g/ml

Fórmula de Molaridad(M):

M = Moles de Soluto/Lt de Solución

Calculamos los moles de Soluto a partir de la Concentración 98% m/v

100 ml = 0,1 L

98 g ---------------  0,1 L

x      ---------------  2,0 L

x= 98 g x 2,0 L / 1 L = 196 g

Calculamos los moles relacionando los gramos de soluto con el peso molecular

98 g---------  1 mol

196 g -------      x

x = 2 mol

M= 2 mol/ 2 Lt = 1 M

Cálculo de la Normalidad

A la Solución inicial se le añade 200 ml de agua teniendo un volumen final de 2,2 lt

Normalidad(N) = Eq de soluto/ Lt de solución

Los equivalentes de un acido:

Eq=PM/N° de H

Para H₂SO₄

Eq = PM/2 = 98/2 =49

1 eq --------- 49 g

  x   --------- 196 g

x = 196g/46 = 4,0 eq

N= 4,0/ 2,2 Lt = 1,81 N

De esta manera tenemos los dos calores que se nos solicita, Molaridad y Normalidad de una solución de Ácido Sulfúrico

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