Question

Se tienen 26.9 L de H2 contenido en un tanque en condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuántos gramos de H2 y cuántos moles de átomos de hidrógeno contiene el tanque?

Answer 1

DATOS :

  volumen de H2 = V = 26.9 Lts H2

  Condiciones normales de presión y temperatura .

  g H2 =?

  moles de atomo H=?

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar, que en condiciones normales de presión y temperatura, un mol de un gas ocupa 22.4 litros, de la siguiente manera :

      26.9 Lts de H2 *  1 mol H2 / 22.4 Lts H2 = 1.2 mol H2 .

    Peso molecular del H2 = 1g *2 = 2 g/mol

      1.2 mol H2 *  2 g H2 / 1 mol = 2.4 g H2 .

    1.2  mol H2 * 2 mol-at H /1 mol H2 = 2.4 mol-at H .