Question

Se tienen 20 mL de solución de KOH con un pH = 12. ¿Cuántos mililitros de solución 0.05 M de HF de requieren para neutralizar la base?

Answer 1

pOH es menos el logaritmo de la concentración de OH- que hay en la solución  pH + pOH = 14 Entonces pOH=14-pH=14-12= 2 moles por litro
Como tenes 20ml = 0,020 L de solución

2 moles   1 litros
x              0,02 litros

En esa muestra tenes 0,04 moles de OH-

Necesitas esa cantidad de H+, la solución que usas para neutralizar tiene 0,05 moles por litro, entonces 

0,05 moles   1 litro
0,04 moles   x = 0,04/0,05 = 0,8

Necesitas 0,8 litros de la solución

Answer 2

Respuesta:

R: 4mL

Explicación:

Los datos que tenemos:

V1=20mL

ph1=12

C2=0.05M

C2=?

Si sabemos que el pH1 es 12, el

poH= 14- 12= 2

conciendo el poH, podemos ocupar su inversa

[OH-] = 10^-pOH = 10^-2 = 0.01 M o mol/litro

Ahora si teniendo C1, podemos obtener el volumen necesario:

C1V1 = C2V2 ->  V2=(V1C1)/(C2) sustituyendo esta formula obtenemos esto:

C2 = ((20ml)(0.01M))/(0.05M)

C2= 4 mL