Se tienen 2 elementos químicos cuyas configuraciones electrónicas terminan en _S2_P2 y_S2P3.
Indica por que no es posible determinar el periodo en el cual estarían ubicados.
Indica el grupo al que pertenece cada elemento y porqué.
¿Quién presentará el mayor tamaño atómico, carácter metálico, energia de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Los períodos se designan por números correlativos del 1 al 7. En ellos los elementos presentan
propiedades diferentes que varían progresiva mente desde el comportamiento metálico hasta el
comportamiento no metálico, para acabar siempre con un gas noble.
El nivel energético en el que se encuentran los electrones de valencia en los elementos de un
período dado es el mismo, ya que uno posee un electrón de valencia más que el anterior. Este
electrón recibe el nombre de electrón diferenciador y es el responsable de la diferencia entre las
propiedades de elementos correlativos en un período.
Observe que los elementos del mismo período tienen sus electrones más internos ordenados como
el gas noble del período anterior. Reciben el nombre de estructura interna, y es habitual
abreviar la configuración electrónica sustituyendo la estructura interna por el símbolo del gas
noble, entre corchetes, seguido de la configuración electrónica de los electrones de valencia.
Los elementos de un período determinado se caracterizan por tener electrones en el mismo nivel
más externo, que es precisamente el número que designa cada período. Así, los elementos del
período 1 tienen electrones sólo en el nivel 1, los del período 2 tienen electrones ocupando hasta
el nivel 2, los del tercer período tienen electrones hasta el nivel 3, y así sucesivamente.
Por ejemplo, los elementos del tercer período tienen todos estructura interna de neón y sus
electrones ocupan hasta el tercer nivel.
Na (Z=11) → [Ne] 3s1 P (Z=13) → [Ne] 3s2 3p3
Mg (Z=12) → [Ne] 3s2 S (Z=14) → [Ne] 3s2 3p4
Al (Z=13) → [Ne] 3s2 3p1 Cl (Z=15) → [Ne] 3s2 3p5
Si (Z=14) → [Ne] 3s2 3p2 Ar (Z=16) → [
Explicación: