Question

se tienen 2.435 de un metal M cuyo peso atómico es 121.76g/mol que al quemarse con 0.962 de azufre forma un compuesto ¿cuál es su fórmula? pero atómico M=121.76g peso atómico S= 32g Moles M= Moles S= relaciones estequimetrica M Y S= ​

Answer 1

Una relación estequiométrica viene expresada en mol y determina la cantidad de sustancias participantes en una reacción química, por lo que en este caso es

M + S = C

La que se traduce según los datos proporcionados a:

0,015 moles de S2 + 0,011 moles de Sb = 0,01 mol de Sb2S3

Explicación:

El metal M cuyo peso atómico es 121.76g/mol es el antimonio (Sb)

Cuando el Sb se combina con el azufre (S) forma sulfuro de antimonio (Sb2S3), es decir, C.

La reacción balanceada es

2Sb2S3 → 4Sb + 3S2

Relación estequiómetrica

1 mol/ 121.76g x 2.435   = 0,02 moles de M (Sb)

1 mol S2/32 g x 2 x 0.962 = 0,015 moles de S

Determinación por regla de 3

Si 3 moles de S2 se combinan con 4 moles de Sb, entonces 0,015 moles de S2 se combinan con 0,011 moles de Sb

Si 2 moles de Sb2S3 resultan de la reacción de 3 moles de S2 (reactivo limitante) entonces 0,015 moles de S2 producen 0,01 mol de Sb2S3

Por consiguiente, la relación estequiométrica es la siguiente:

0,015 moles de S2 + 0,011 moles de Sb = 0,01 mol de Sb2S3

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