Question

Se tiene una solución de HF al 84.5 %m/m y densidad 1.27 g/mL. Seleccione el volumen, en mL, de esta solución que debe ser tomada para preparar 500 mL de una solución de HF de concentración 0.43 M
Datos: MM(H2SO4)= 20.00 g/mol

Answer 1

Se requieren 4 ml de solución de HF al 84,5 % m/m para preparar 500 ml de solución de HF de concentración 0,43 M.

¿Cómo se calcula la cantidad de solución HF 84,5 % m/m requerida para preparar la solución final?

Datos:

Solución de HF al 84,5 % m/m

Densidad de la solución = 1,27 g/ml

Se quiere preparar 500 ml de solución HF 0,43 M

► Solución HF 0,43 M significa que se tienen 0,43 moles de HF en 1 Litro de solución, entonces:

0,5 L solución × 0,43 mol HF / L solución = 0,215 mol HF

Se requieren 0,215 mol HF para preparar la solución final.

► Se calcula la cantidad de solución HF al 84,5 % m/m que contiene 0,215 mol HF:

masa molar HF = 20 g/mol

0,215 mol HF  ×  20 g / mol = 4,3 g HF

4,3 g HF  ×  (100 g solución / 84,5 g HF ) = 5,1 g solución

5,1 g solución × ( 1 ml / 1,27 g ) = 4 ml de solución HF 84,5 % m/m

Más ejercicios relacionados a unidades físicas y químicas de concentración de soluciones en:

https://brainly.lat/tarea/53885559

https://brainly.lat/tarea/13493846

#SPJ1