se tiene una solucion de H3PO al 24,5P% en masa cuyo densidad de solucion es 1,2g/ml. cual es la molaridad de la solucion
Respuestas a la pregunta
Contestado por
0
Lo primero que tenemos que hacer, es saber cuánto soluto tenemos. Sabiendo que el porcentaje es masa/volumen, tenemos 24,5 g de soluto en 100 mL (0,1 L) de solución.
Planteado eso, determinamos el peso molar del compuesto H3PO
H = 1,0 (3) = 3,0g
P = 31,0 = 31,0g
O = 16,0 = 16,0g
Así las cosas 1 mol de H3PO serían: 50,0 gramos.
Hacemos un factor de conversión para pasar nuestros gramos de soluto (24,5) a moles.
24,5 g * 1 mol/50,0g =0,49 mol H3PO
M = moles de soluto/L de solución
M = 0,49 / 0,1 L = 4,9 M
Nuestra disolución es 4,9M.
Otras preguntas
Castellano,
hace 8 meses
Religión,
hace 8 meses
Matemáticas,
hace 1 año
Inglés,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año