Question

se tiene una solucion concentrada de H_2 SO_4 contiene 42.5% en masa de H_2 SO_4 y su densidad es 1.83 g/ml. Que cantidad de volumen en mililitrosdel acido es necesario para preparar 5 L de una solucion 4 N?

Answer 1

Respuesta:

v = 1260.04 mL del ácido

Explicación:

Se tiene una solucion concentrada de H2SO4 contiene 42.5% en masa de H2SO4 y su densidad es 1.83 g/ml.

¿Qué cantidad de volumen en mililitros del ácido es necesario para preparar 5 L de una solucion 4 N?

Datos:

% m/m = 42.5 % g/g

d  ácido = 1.83 g/ml

Pm H2SO4 = 98 g/mol

N = 4 eq-g/L

V = 5 L

V ácido = ¿?

1. calcular Peq-g

Peq-g = Pm / nº carga

Peq-g = 98 g/mol = 49 g/eq-g

                   2

2.  calcular nº eq-g soluto utilizando la fórmula de Normalidad

N = nº eq-g soluto

            V ( L)

nº eq-g = 4 eq-g  x  5 L = 20

                    L

3.  calcular masa utilizando la fórmula:

nº eq-g = masa/Peq-g

masa = 20 eq-g x 49 g/eq-g

masa = 980 g

4. calcular masa de solución

g = 42.5 / 100

g = 0.425

m solc. = 980 g / 0.425 g

m solc. = 2305.88 g

5. calcular volumen necesarios

d = m/v

v = 2305.88 g

       1.83 g/ml

v = 1260.04 mL del ácido