se tiene una solucion concentrada de H_2 SO_4 contiene 42.5% en masa de H_2 SO_4 y su densidad es 1.83 g/ml. Que cantidad de volumen en mililitrosdel acido es necesario para preparar 5 L de una solucion 4 N?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
v = 1260.04 mL del ácido
Explicación:
Se tiene una solucion concentrada de H2SO4 contiene 42.5% en masa de H2SO4 y su densidad es 1.83 g/ml.
¿Qué cantidad de volumen en mililitros del ácido es necesario para preparar 5 L de una solucion 4 N?
Datos:
% m/m = 42.5 % g/g
d ácido = 1.83 g/ml
Pm H2SO4 = 98 g/mol
N = 4 eq-g/L
V = 5 L
V ácido = ¿?
1. calcular Peq-g
Peq-g = Pm / nº carga
Peq-g = 98 g/mol = 49 g/eq-g
2
2. calcular nº eq-g soluto utilizando la fórmula de Normalidad
N = nº eq-g soluto
V ( L)
nº eq-g = 4 eq-g x 5 L = 20
L
3. calcular masa utilizando la fórmula:
nº eq-g = masa/Peq-g
masa = 20 eq-g x 49 g/eq-g
masa = 980 g
4. calcular masa de solución
g = 42.5 / 100
g = 0.425
m solc. = 980 g / 0.425 g
m solc. = 2305.88 g
5. calcular volumen necesarios
d = m/v
v = 2305.88 g
1.83 g/ml
v = 1260.04 mL del ácido