Question

Se tiene una solución al 42 % en peso de soluto, con una densidad 2,4 g/ml ¿Qué molaridad tiene esta solución acuosa de ácido nítrico (HNO3)?

Answer 1

Respuesta:

M = 16 molar de la solución

Explicación:

Se tiene una solución al 42 % en peso de soluto, con una densidad 2,4 g/ml ¿Qué molaridad tiene esta solución acuosa de ácido nítrico (HNO3)?

datos:

Mm HNO3 = 63 g/mol

% = 42 % g/g

d = 2.4 g/mL

M = ¿?

1. calcular gramos de solución utilizando la densidad              

d = m/v

m = 2.4 g  x 1000 mL = 2400 g de solución.

        mL           1 L

2. calcular gramos de soluto

% m/m = m soluto x  100

               m solc.

m soluto = 42 g/g  x 2400 g

                           100

m soluto = 1008 g

3. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 1008 g / 3 g/mol

n = 16 moles de soluto

4. calcular Molaridad

M = 16 g soluto

        1 L solc.

M = 16 g/L

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Otra forma:

1. calcular volumen de solución

d = m/v

v =  100 g / 2.4 g/mL

V = 41.66 mL / 1000

v = 0.04166 L de solución

2. calcular moles de soluto

n = 42 g x 1 mol

                 63 g

n = 0.66 moles de soluto

3. calcular Molaridad

M = 0.66 mol / 0.04166 L

M = 16 molar de la solución