Se tiene una solución al 42 % en peso de soluto, con una densidad 2,4 g/ml
¿Qué molaridad tiene esta solución acuosa de ácido nítrico (HNO3)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
es 54%
por q 42÷2+2,4=a54
La molaridad de la solución acuosa de ácido nítrico es: 16.08 M
Datos:
Porcentaje en masa= %m/m= 42%
Densidad= 2.4 g/mL
Explicación:
El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de solución. Su fórmula es:
%m/m = (masa soluto (g)/ masa solución (g)) .100
Del porcentaje en masa se tiene que:
Masa soluto= 42 g
Masa solución= 100 g
Hallando el volumen de solución:
d= m/V
V= m/d
V= 100 g / 2.4 g/mL
V= 41.67 mL
Se hallan los moles de soluto:
42 g HNO₃ (1 mol HNO₃/ 63 g HNO₃)= 0.67 mol HNO₃
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
M= 0.67 moles/ 0.04167 L
M= 16.08 mol/ L
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