Question

Se tiene una solución 1M de H3PO4, cuál será su normalidad?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La molaridad es el número de moles n por litro de solución.

La normalidad es el número de equivalentes, n(equiv) por litro de solución.

Si la masa molar del soluto (H3PO4) es M(molar) = 98 g/L

M = n / V = [m/M(molar)] / V

N = n(equiv) / L = m / [M(molar) / z)] / V

en la que z representa el número de H ácidos en la molécula; en este caso, z = 3, por tanto, como la molaridad vale 1 mol/L

N = z · [m / M(molar)] / V = z · M = 3 · M = 3 equiv/L